Question

已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数，下列说法中正确的是(　　)

A. 被Cu还原的硝酸为mol B. 操作I所用到的玻璃仪器是烧杯、蒸发皿、玻璃棒

C. 操作Ⅱ为蒸发 D. 铜的质量分数为×100%

Answer

D

【解析】

根据流程可知：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl固体，由此分析解答。

A. n(NO)=mol，部分硝酸被还原，既有被Cu还原的，也有被Ag还原的硝酸，所以不能认为被还原的硝酸完全是被Cu还原产生，A错误；

B.操作I是过滤，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，B错误；

C.操作Ⅱ为洗涤AgCl沉淀，C错误；

D.最后称量的固体质量是AgCl沉淀的质量，根据Ag元素守恒，可得n(Ag)=n(AgCl)=mol，m(Ag)= n(Ag)·M=g，则原混合物中Cu的质量分数为×100%=×100%=×100%，D正确；

故合理选项是D。