科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）
A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：①室温下，2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4—反应生成NO3－。
Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
(1)A中反应的化学方程式_____________；
(2)装置B中观察到的主要现象______________；
(3)仪器D的名称是___________________；
(4)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________；
(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________；
(6)若无装置D，则E中产物除NaNO2外，还有_______(填化学式)。
Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
步骤1：提出假设
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：______________________________________________。
步骤2：设计实验
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。
(2)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) | 预期的实验现象及结论 |
取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解， ①__________________________________________ | ②___________________________
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)滤渣A的主要成分是_____________；洗涤滤渣A除去的阳离子主要是________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的操作是________________________；
(2)步骤②中反应的离子方程式是_____________________；
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等；
(4)步骤④中反应化学方程式为______________________________。
有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)，在通常状况下，B是黑色的金属氧化物，D、E、F是气体单质，C是一种水溶液显碱性的气体，I为红棕色气体，G为紫红色的金属。
(1)B的化学式为__________；A的结构式为___________；
(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________；
(3)写出反应②的离子方程式： ___________ ，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；
(4)实验室制备C时，检验是否收集满C的方法是____________________。
Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；
(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→ __________（填电极材料，下同），溶液中的NO3-向________极移动；
(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为________________。
Ⅱ．已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）
下表是元素周期表短周期的一部分：
请按要求用化学用语回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；
(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；
(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；
(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。
