Question

下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（   ）

A. PCl₃、BCl₃ B. H₃O⁺、SO₃

C. BeCl₂、CS₂ D. NH₃、CH₄

Answer

C

【解析】

A.根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，PCl3中P价层电子对个数=3+(5-3×1)=4，采取sp3杂化，P存在1个孤电子对，因而PCl3空间构型为三角锥形，BCl3中B价层电子对个数=3+(3-3×1)=3，采取sp2杂化，B电子均成键，因而BCl3空间构型是平面三角形，A错误；

B.H3O+中O价层电子对个数=3+(6-1-3×1)=4，采取sp3杂化，且O含有1个孤电子对，H3O+空间构型为三角锥形，SO3中S价层电子对个数=3+(6-3×2)=3，采取sp2杂化，不存在孤对电子，SO3空间构型为平面三角形，B错误；

C.BeCl2中Be价层电子对个数=2+(2-2×1)=2，采取sp杂化，不存在孤对电子，BeCl2空间构型为直线型，CS2中C价层电子对个数=2+(4-2×2)=2，采取sp杂化，不存在孤对电子，CS2空间构型为直线型，C正确；

D.NH3中N价层电子对个数=3+(5-3×1)=4，采取sp3杂化，N含有1个孤电子对，NH3空间构型为三角锥形，CH4中C价层电子对个数=4+(4-4×1)=4，采取sp3杂化，不存在孤对电子，CH4空间构型为正四面体型，D错误。

故答案选C。