同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A. HCHO、CO2、CH3OH B. Al、N2、SiO2
C. Ba(OH)2、H2O、CaO2 D. 金刚石、O2、F2
下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ）
A. PCl3、BCl3 B. H3O+、SO3
C. BeCl2、CS2 D. NH3、CH4
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（ ）
① 
② 
③ 
④ 
⑤
A. ①② B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③④⑤
科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）
A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知：①室温下，2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4—反应生成NO3－。
Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
(1)A中反应的化学方程式_____________；
(2)装置B中观察到的主要现象______________；
(3)仪器D的名称是___________________；
(4)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________；
(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________；
(6)若无装置D，则E中产物除NaNO2外，还有_______(填化学式)。
Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
步骤1：提出假设
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：______________________________________________。
步骤2：设计实验
(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。
(2)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) | 预期的实验现象及结论 |
取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解， ①__________________________________________ | ②___________________________
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二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
(1)滤渣A的主要成分是_____________；洗涤滤渣A除去的阳离子主要是________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的操作是________________________；
(2)步骤②中反应的离子方程式是_____________________；
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等；
(4)步骤④中反应化学方程式为______________________________。
