Question

下列说法正确的是（   ）

A. 二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是sp³杂化，分子空间构型为正四面体结构

B. 分子晶体中一定含有共价键

C. BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e^－稳定结构

D. 由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

Answer

C

【解析】

A.二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，但由于C-Cl键与C-H键键长不一样，因而分子空间构型为四面体结构，而非正四面体结构，A错误；

B.例如稀有气体Ar为单原子分子晶体，晶体内只有范德华力，而无共价键，B错误；

C.对于共价化合物而言，其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和等于8，则满足8e-结构，BCl3、PCl5、H2O分子中B、P、H分别为+3价、+5价、+1价，其最外层电子数依次为3、5、1，其组成元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和分别是6、10、2，均不满足8e-结构，C正确；

D.由原子间通过共价键形成的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体，所以由原子间通过共价键形成的晶体不一定比其他类型晶体熔沸点高，D错误。

故答案选C。