Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。

则下列有关比较中正确的是（   ）

A. 最高正化合价：④＞③=②＞① B. 原子半径：②＞①＞④＞③

C. 第一电离能：①＞②＞③＞④ D. 电负性：④＞③＞②＞①

Answer

D

【解析】

四种元素基态原子电子排布式可知，①是Si元素，②是P元素，③是N元素，④F元素。

A.F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：②=③>①，A错误；

B.同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径PF，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P>N>F，即①>②>③>④，B错误；

C.同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NP，因而第一电离能F>N>P>Si，即④>③>②>①，C错误；

D.同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性Si③>②>①，D正确。

故答案选D。