Question

下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（   ）

①CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s²4p²，属于P区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃、PCl₅、H₂O₂、CO₂这样的分子

④Na₂O、Na₂O₂中阴阳离子个数比不同

⑤Cu(OH)₂是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式可记为：

⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项

Answer

B

【解析】

①甲基中，碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，所以为sp3杂化，-COOH中，碳原子价层电子对个数=3+0=3，形成3个σ键，无孤对电子，采取sp2杂化，①正确；

②Ge位于第四周期ⅣA族，Ge为32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于p区元素，②错误；

③H2O2结构不对称，属于极性分子，③错误；

④Na2O每有2个Na+，就有1个O2-，阴阳离子个数比为1：2，Na2O2每有2个Na+，就有1个O22-，阴阳离子个数比为1：2，④错误；

⑤Cu(OH)2属于碱能溶于硝酸，但Cu(OH)2能溶于氨水，是因为Cu(OH)2和氨水反应生成络合离子，属于络合反应，Cu(OH)2无两性，⑤错误；

⑥氢键应形成于X…H-Y形式中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样NH3·H2O的结构式有两种可能：H3N…H-O-H、H2N-H…OH2，由于NH3·H2O可电离出NH4+和OH-，前者合理，⑥正确；

⑦HF和HCl属于分子晶体，由于HF中存在H—F…H这样的相互作用，即氢键，使得HF沸点高于HCl，⑦错误。

合计共有5项错误。

故答案选B。