分离苯和水需要选用的仪器是
A. 
B. 
C. 
D. 
下列属于酸性氧化物且不与水反应的是
A. SO2 B. H2SO4 C. SiO2 D. CO
金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题：
（1）Ca大于Co的是________(填标号)
A. 最外层电子数 B. 原子半径
C. 第一电离能 D. 未成对电子数
（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为______pm。
（3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是________。
（4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。
（5）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。
（6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。
①若A的原子坐标为(0,0,0)，C的原子坐标为（1,
,
），则B的原子坐标为________。
②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。
（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题：
（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。
（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。
（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。
（4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。
②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。
（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。
（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。
很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题：
（1）基态碳原子最外层有______种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为______。
（2）写出COS的电子式：_______，中心原子的杂化轨道类型为_______杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：________、_______。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？___________。
（4）碳的一种同素异形体—C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：
)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为__________。
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为______，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是_____(填元素名称)。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。
（3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为___________。（如有配位键须用“→”标出）
（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是________(填标号)。
A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是非极性分子
C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键
E.都能与Ｎa2O反应 F.固态时晶体类型不同
（5）D在空气中燃烧的产物分子构型为_________。固体DB3中存在如图所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。
（6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm，则该晶体的密度可表示为________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
