14C 与14N 具有相同的
A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数
分离苯和水需要选用的仪器是
A. B. C. D.
下列属于酸性氧化物且不与水反应的是
A. SO2 B. H2SO4 C. SiO2 D. CO
金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题:
(1)Ca大于Co的是________(填标号)
A. 最外层电子数 B. 原子半径
C. 第一电离能 D. 未成对电子数
(2)经X射线衍射法测定发现,晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示,则该堆积方式属于_____,若该堆积方式下的晶胞参数为a cm,则钴原子的半径为______pm。
(3)Co3+氧化性极强,在水溶液中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因是________。
(4)已知:配合物中,配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体;一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为4,该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______(填元素符号),1mol该离子中含σ键数目为_________。
(5)①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3,为八面体结构,其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀,并释放出气体,该反应的化学方程式_________。
(6)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应,可以形成一种新晶体,其立方晶胞如下图所示(大球为Cl,小球为Na)。
①若A的原子坐标为(0,0,0),C的原子坐标为(1,,),则B的原子坐标为________。
②晶体中,Cl构成的多面体包含_____个三角形的面,与Cl紧邻的Na个数为______。
(7)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成,其化学式为_____,晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙,NA为阿伏伽德罗常数的值,设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol,则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题:
(1)磷原子在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。
(2)N和P都有+5价,PCl5能形成离子型晶体,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在,其原因是___________________。
(3)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。
(4)①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。
②已知一定条件下发生反应:Na2O+NaCl=Na3OCl,该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。
(5)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n:____;含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为_____。
(6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,如苯分子中的大π键可表示为Π,则SO2中的大π键应表示为___________。
很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素,特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题:
(1)基态碳原子最外层有______种空间运动状态不同的电子,其价电子排布图(即价电子轨道表示式)为______。
(2)写出COS的电子式:_______,中心原子的杂化轨道类型为_______杂化,写出与COS互为等电子体的粒子化学式(分子与离子各一种):________、_______。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:
试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?___________。
(4)碳的一种同素异形体—C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子(C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示)。立方烷(分子式:C8H8,结构是立方体:)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为__________。
(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。