Question

在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，X的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

B. 0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

Answer

B

【解析】

A. . 0～5 min，M的物质的量变化了0.4 mol-0 mol=0.4 mol，浓度变化为=0.2mol/L，依据可知，用M表示的平均反应速率为v (M)==0.04 mol·L－1·min－1，则v(X) =v (M)= 0.04 mol·L－1·min－1，A项错误；

B.参加反应的物质对应的化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据A项可知v(Y)=2v (M)= 2×0.04 mol·L－1·min－1=0.08 mol·L－1·min－1，B项正确；

C. 升高温度，不论是任何反应，反应速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，则X的反应速率增大，C项错误；

D. 该反应是可逆反应，反应不会进行彻底，故1molX和2molY反应后产生的热量小于akJ，

D项错误；

答案选B。