Question

在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：C(s)＋O₂(g)===CO_２(g)　　ΔH_1；CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH_2；

A. ΔH₂＝－282.9kJ·mol^－1

B. 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol^－1

C. ΔH₁>ΔH₂

D. CO₂(g)分解为C(s)和O₂(g)是吸热反应

Answer

C

【解析】

根据能量转化图可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g) ΔH1 = -393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，结合盖斯定律及反应热与化学反应方程式的关系作答。

，

A. 由上述分析可知，CO转化为CO2，反应放热，其热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A项正确；

B. C转化为CO2放出热量，其热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO２(g) ΔH1 = -393.5 kJ·mol－1，结合盖斯定律可知，C转化为CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝（ΔH1 kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5 kJ·mol－1-（-282.9 kJ·mol－1）]×2 = －221.2 kJ·mol－1，B项正确；

C. ΔH1 = -393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，则ΔH1<ΔH2，C项错误；

D. C(s)和O2(g)反应为放热反应，则CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，D项正确；

答案选C。