Question

关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ¹的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. c(CH₃COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

C. 醋酸的电离方程式：CH₃COOH＝CH₃COOˉ＋H⁺

D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

Answer

D

【解析】

盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度比较：盐酸大于醋酸，据此分析作答。

A. 盐酸为一元强酸，完全电离，其离子方程式为：HCl=H++Cl-，而醋酸为一元弱酸，部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，则常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液中的c(CH3COOˉ)< c(Clˉ)，A项错误；

B. 等浓度的醋酸电离出的氢离子浓度小于盐酸的，则溶液的pH比较：CH3COOH> HCl，B项错误；

C. 醋酸为一元弱酸，发生部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，C项错误；

D. 盐酸为一元强酸，则等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液溶质为氯化钠，呈中性，D项正确；

答案选D。