Question

按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO₃  ③CaCO₃  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO₂

其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。

(2)乙酸乙酯的结构式是__________。

(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。

(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。

Answer

②③⑤ ②④ 2H++2e－==H2↑ C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－46Q kJ·mol－1

【解析】

（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；有自由移动的离子或电子的物质可以导电，据此分析；

（2）乙酸乙酯分子内含酯基，结合化学键书写其结构式；

（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，Fe做负极，发生失电子的氧化反应，溶液中的氢离子在正极发生还原反应；

（4）先根据n=计算1g乙醇的物质的量，再依据反应热与化学方程式中化学计量数之间的关系数学热化学方程式。

（1）①酒精为有机物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质；

②熔化的KNO3导电，且为电解质；

③CaCO3本身不导电，但在熔融状态下能够完全电离出阴阳离子，为电解质；

④氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质，有自由移动的离子，可以导电；

⑤醋酸自身不导电，但在水溶液中能够导电，是电解质；

⑥SO2自身不导电，在水溶液中不是本身导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质；

综上所述，属于电解质的是②③⑤，能导电的是②④，故答案为：②③⑤；②④；

（2）乙酸乙酯的结构式为：，故答案为：；

（3）由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池中，溶液中的氢离子在正极得电子转化为氢气，其电极反应式为：2H++2e－==H2↑，故答案为：2H++2e－==H2↑；

（4）1g乙醇的物质的量为，完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为Q kJ，则1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为46Q kJ，则该反应的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－46Q kJ·mol－1，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－46Q kJ·mol－1。