某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：
①组装好仪器并检查气密性；
②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；
③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
请回答：
(1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
(3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。
(4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。
为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：
已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。
请回答：
(1)固体X的化学式为__________。
(2)写出反应C→D的离子方程式__________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。
已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。
(2)写出反应④的化学方程式__________。
(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(4)下列说法正确的是__________。
A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐
B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应
C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离
D．有机物M为高分子化合物
X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z为地壳中含量最多的元素，R的单质在CO2燃烧生成两种固体，Y、Z、Q的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为__________。
(2)Z、R、Q离子半径从大到小的顺序为__________。(填离子符号)；
(3)X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为__________。
(4)R3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀和气体，反应的化学方程式为__________。
(5)元素Y与X形成一种离子YX4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论__________。
按要求回答下列问题：
(1)以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸 ⑥SO2
其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。
(2)乙酸乙酯的结构式是__________。
(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。
(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。
某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验。下列说法正确的是：
A. 固体N可能是Fe、Cu的混合物
B. 溶液Z一定含有KCl和Na2CO3
C. 物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3
D. 向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明物质X中不含Fe2O3
