设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NA
B. 7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA
C. 含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
D. 10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 与苯互为同系物
B. 一氯代物有3种
C. 与9mol H2反应生成1molCl9H40
D. 所有碳原子不可能在同一平面
碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是
A. 碳纳米管属于胶体
B. 石墨烯属于有机化合物
C. C60与金刚石互为同素异形体
D. 均具有相同的熔点
工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。
请计算：
(1)浸泡液中的溶质是__________(写化学式) 。
(2)参与反应的铁的质量是__________g。
(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。
某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：
①组装好仪器并检查气密性；
②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；
③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
请回答：
(1)试剂X是__________，写出广口瓶B中反应的化学方程式__________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。
(3)步骤④若滴入稀硫酸过快，会导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或者“不变”)；理由是__________。
(4)根据此实验，计算纯碱样品纯度的为__________(用含m1、m2、n的代数式表示)。
为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：
已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。
请回答：
(1)固体X的化学式为__________。
(2)写出反应C→D的离子方程式__________。
(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol－1)和H2，写出该反应的化学方程式__________。
