Question

常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO₃溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H⁺)／c（OH^-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag⁺）与c(NH₃)均约为2×10^-3 mol/L。下列叙述不正确的是

A. a点溶液呈酸性的原因是AgNO₃水解

B. b点溶液中：c（Ag⁺）+c[Ag(NH₃)₂⁺]<c(NO₃^-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. 由e点可知，反应Ag⁺+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁺平衡常数的数量级为10⁵

Answer

D

【解析】

A项中a点溶液中溶质只有硝酸银，pH约为5，呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，故A正确；B项b点lg[c(H+)/c(OH-)]=0，则c(H+)=c(OH-)，Ag(NH3)2+的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，根据电荷守恒可知c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]+ c(NH4+)= c(NO3-)，则c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]