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H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体,可以由A(C7H8)通过...

H3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体,可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。

请回答下列问题:

1C的化学名称为________G中所含的官能团有醚键、_________________(填名称)。

2B的结构简式为________B生成C的反应类型为___________

3)由G生成H的化学方程式为_________E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基,而C→D选用的是(NH4)2S,其可能的原因是________

4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

 ①氨基和羟基直接连在苯环上  ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

5)设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。_____

 

3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反应 防止两个硝基都转化为氨基 30 【解析】 由C的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为;A为;在以工业合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、同分异构体的书写、有机合成路线的设计。 (1)由于羧基定位能力比硝基强,故C名称为3,5-二硝基苯甲酸,由结构式可知G中含官能团名称有醚键、羧基、溴原子。答案:3,5-二硝基甲酸;羧基;溴原子。 (2)根据框图C结构逆向推理,B为苯甲酸,结构简式为;A为甲苯,B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中硝基取代苯环上的氢,所以B生成C反应类型为硝化反应,是取代反应中一种。答案:;取代反应。 (3)由G生成H反应为G与CH3OH在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应,化学方程式为;C→D、E→F都是将硝基还原为氨基,但选用了不同条件,E的结构尚保留一个硝基,可以推知D的结构中也有一个硝基,故C→D反应中,(NH4)2S只将其中一个硝基还原,避免用H2/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案:;防止两个硝基都转化为氨基。 (4)化合物F苯环上有3个不同取代基,其中有氨基和羟基直接连在苯环上,先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置,第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式,故有10种同分异构体,环上有3个不同取代基,其中两个取代基是氨基和羟基,另一种取代基有三种情况,-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,化合物F的同分异构体中能同时满足条件的共有10×3=30种。答案:30。 (5)根据缩聚反应规律,可以推出聚合物单体的结构,而由原料合成该单体,需要将苯环上的乙基氧化为羧基和硝基还原为氨基,由于氨基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,故而合成中需要先氧化,再还原,合成路线流程图示如下,依试题框图信息,还原硝基的条件也可以选择(NH4)2S。答案:。
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黑色金属是指铁、铬、锰及其合金,在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题:

(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子,其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____(填元素符号),原因是____

(2)环戊二烯,无色液体,熔点-97.5℃,沸点40. 0℃,存在于煤焦油中。

①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____

A 范德华力    B 氢键  C δ    D π

②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____

③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示,其中铁的配位数是____

(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示,已知锰原子半径为141. 4pm,则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失,测得实际密度为5. 52g·cm-3Mn元素相对原子质量按为54. 94计算,此晶胞的缺陷率为____(缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比)。

 

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丙烯酸乙酯(简称EA)在精细化T领域应用广泛,可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成,该方法称为乙炔羰基化法。

(l)NiBr2为催化剂,在一定条件下发生以下反应

NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l)  H1=+165.4kJ/mol

Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) H2=-385.6 kJ/mol

Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) H3=-451.7kJ/mol

请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应,为提高EA的产率,应适当____(填增大减小)一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

(2)在一定条件下,向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应,反应30min时,乙炔的转化率为59%,前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。欲使前期反应速率提高,应采取的措施是____

(3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp,乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n(乙炔):n(CO):(乙醇)=111]

忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,P分压=P总压×气体物质的量分数)。

(4)下图为EA产率与反应压强的关系,图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其升高的原因是________

(5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂,通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时,铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·,引发聚合,形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______

 

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钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料(LiCoO2、乙炔黑)重新制备高纯度LiCoO2,其流程如下。(已知:LiCoO2难溶于水,Li2CO3微溶于水、难溶于醇,CoCO3难溶于水和醇)

(l) H2O2的作用是____

(2)“浸取时若加入盐酸,Cl-LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 ____

(3)向含Co2+Li+溶液中加入乙醇的作用 ___,滤渣b的主要成分是____(填化学式)。

(4)在空气中煅烧时发生的总化学方程式为 ___

(5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸,加入过量KI,以淀粉为指示剂,用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液VmL,则产品中钴的含量为____(以Co2O3计)。有关反应:LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O2Co3++2I-=2Co2++I2I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

 

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除去燃煤烟气中的有毒气体,一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮,探究SO2NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2 (90.02%)SO2(4.99%)NO(4.99%)混合而成,各气体的流量分别由流量计控制,调节三路气体相应的流量比例,充分混合后进入A。已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)

(l)仪器A的名称是____,该装置气管口有两个玻璃球泡,其作用是____

(2)反应前装置中需要先通入一段时间N2,目的是____,其操作方法是____

(3)实验中A瓶出现黑色沉淀,写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式____。继续实验,现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色,这些现象说明____

(4)关闭活塞e,打开活塞d,在其出气管口,用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率,实验结果如下图所示,分析图中信息,得出的结论是____。在55℃之前,脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____

 

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常温下,向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水,先出现沉淀,继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)cOH-]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清,且此时溶液中cAg+)与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是

A. a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b点溶液中:cAg++c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. e点可知,反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105

 

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