编制第一张元素周期表的化学家是( )
A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿
不属于同一主族的元素是( )
A. F Cl B. C Si C. O S D. N Br
决定主族元素在元素周期表中位置的是( )
A. 电子层数和最外层电子数 B. 次外层电子数
C. 原子核内中子数 D. 原子的相对原子质量
H(3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体,可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。
请回答下列问题:
(1)C的化学名称为________,G中所含的官能团有醚键、_______、__________(填名称)。
(2)B的结构简式为________,B生成C的反应类型为___________。
(3)由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基,而C→D选用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。
(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。
①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应
(5)设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。_____
黑色金属是指铁、铬、锰及其合金,在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题:
(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子,其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____(填元素符号),原因是____。
(2)环戊二烯,无色液体,熔点-97.5℃,沸点40. 0℃,存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示,其中铁的配位数是____。
(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示,已知锰原子半径为141. 4pm,则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失,测得实际密度为5. 52g·cm-3,Mn元素相对原子质量按为54. 94计算,此晶胞的缺陷率为____(缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比)。
丙烯酸乙酯(简称EA)在精细化T领域应用广泛,可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成,该方法称为乙炔羰基化法。
(l)以NiBr2为催化剂,在一定条件下发生以下反应
NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol;
Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol;
Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol;
请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应,为提高EA的产率,应适当____(填“增大”或“减小”)一氧化碳与乙炔的物质的量之比。
(2)在一定条件下,向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应,反应30min时,乙炔的转化率为59%,前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。欲使前期反应速率提高,应采取的措施是____。
(3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp,乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n(乙炔):n(CO):(乙醇)=1:1:1)]
忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,P分压=P总压×气体物质的量分数)。
(4)下图为EA产率与反应压强的关系,图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其升高的原因是________
(5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为引发剂,通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时,铁电极产生的Fe2+与溶液中的S2O82-发生氧化还原反应生成自由基SO4-·,引发聚合,形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO4-·的离子方程式_______