Question

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是

A. 简单氢化物稳定性：X>Z

B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料

C. 化合物XM₂中含有极性共价键和非极性共价键

D. 简单离子半径：Y<M

Answer

C

【解析】

元素X的一种高硬度单质是宝石，为金刚石，X为C元素。Y2＋电子层结构与氖相同，氖的核外K、L层电子数目依次为2、8，Y失去2个电子与氖相同，则Y的核外K、L、M层电子数目依次为2、8、2，元素Y为Mg。室温下M的单质为淡黄色固体，元素M为S。元素Z在Mg和S之间，且Z的质子数为偶数，则元素Z为Si。

A．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。C和Si同主族，CH4的稳定性比SiH4强，X>Z，A项正确；

B．Z元素的最高价氧化物为SiO2，为制造光导纤维的主要原料，B项正确；

C．化合物XM2为CS2，结构式为S=C=S，只含有极性共价键，C项错误；

D．简单离子半径，Y为Mg2＋，M为S2－，Mg2＋只有2个电子层，S2－有3个电子层。一般情况下，电子层数越多，半径越大，Y