Question

用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是  

A. 电极I为阴极，电极反应式为2H₂O+2e^一=2OH^－+H₂↑

B. 电解时H⁺由电极I向电极II迁移

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S₂O₄^2－+2H₂O=N₂+4HSO₃^－

D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO₂

Answer

C

【解析】

从图示中，可知在吸收塔中NO变成了N2，N的化合价降低，S2O42－变成了HSO3－，S的化合价从＋3升高到了＋4，化合价升高。在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极，而在电极Ⅱ附近有氧气生成，为H2O失去电子生成O2，为阳极。

A．在电解池中，HSO3－变成了S2O42－，S的化合价从＋4降低到＋3，得到电子，电极Ⅰ为阴极， 电极方程式为2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A项错误；

B．电解时，阳离子向阴极移动，电极Ⅰ为阴极，H＋由电极Ⅱ向电极Ⅰ移动，B项错误；

C．吸收塔中NO变N2，S2O42－变成HSO3－，C中的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C项正确；

D．整个装置中转移的电子数相同，处理1molNO，N的化合价从＋2降低到0，转移了2mol电子。阳极2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32g O2即1molO2需要4mol电子，D项错误；

本题答案选C。