下列叙述正确的是
A. 合金材料中可能含有非金属元素
B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C. 核电站是把化学能转化成电能
D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
按要求回答下列问题：
（1）物质A的名称是_________________。
（2）B→C的转化属于_____________（填反应类型）反应。
（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。
（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。
（5）A的芳香类同分异构体X满足下列条件：
I.能与NaHCO3反应放出气体； II.能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：__________。
我国科学家在某杂志上发表研究报告称，利用铬同位素的系统分析发现，“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有
、
、
、
。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布图为_________
（2）交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______；CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。
③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中，只含极性键的极性分子有________（填分子式）。
（3）晶体铬的晶胞结构如图1所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。
（4）铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm，高为b nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______；该晶体的密度ρ=_______g·cm－3。
亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。
（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c(ClNO)/mol·L－1 | υ/mol·L－1· s－1 |
① | 0.30 | 3.6×10－8 |
② | 0.60 | 1.44×10－7 |
③ | 0.90 | 3.24×10－7 |
n=__________；k=___________（注明单位）。
（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。
① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。
③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随
的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当
时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 |
沸点/℃ | 57.6 | 180（升华） | 300（升华） | 1023 |
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。
③ 已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_______、 _______ 、 _________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________________。
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）A装置中甲仪器名称为______。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
① A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
② 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
Ⅰ. 将氯水滴入品红溶液中，现象________________。
Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：氯气与水反应的产物具有较强的酸性。请你评价该同学的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 ___________________
③E装置的作用__________________。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO2，接着再进行有关实验。
① 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_________________。
② NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式为____________。
