汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法正确的是
A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 增大压强,可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2,而消除污染
C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量
D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,反应速率增大
下列实验操作正确的是
编号 | 实验目的 | 操作 |
A | 除去C2H4中的SO2 | 通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
B | 制备乙酸乙酯 | 加入试剂的顺序为浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸 |
C | 检验溶液中是否含SO42- | 加入盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有沉淀生成 |
D | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入浓硝酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
下列有关物质性质与用途对应关系合理的是
A. 硫酸铜溶液可以使蛋白质变性,可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色
B. 浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂
C. NaHCO3能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
D. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
下列叙述正确的是
A. 合金材料中可能含有非金属元素
B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C. 核电站是把化学能转化成电能
D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:
按要求回答下列问题:
(1)物质A的名称是_________________。
(2)B→C的转化属于_____________(填反应类型)反应。
(3)上述流程中设计A→B步骤的目的是________________________________________。
(4)A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________。
(5)A的芳香类同分异构体X满足下列条件:
I.能与NaHCO3反应放出气体; II.能与FeCl3溶液发生显色反应。
符合上述条件的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:__________。
我国科学家在某杂志上发表研究报告称,利用铬同位素的系统分析发现,“古代大气氧含量高于现代水平的1%”。铬的同位素有、、、。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)基态的价层电子排布图为_________
(2)交警用“酒精仪”查酒驾,其化学反应原理如下:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸点高于对应的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的杂化类型是______;CH3COOH分子中σ键和π键数目之比为_________。
③K2SO4晶体中阴离子的空间构型是________。上述反应中,只含极性键的极性分子有________(填分子式)。
(3)晶体铬的晶胞结构如图1所示,其堆积模型为___________;铬原子的配位数为___________。
(4)铬的一种氧化物晶胞结构如图2所示。六棱柱边长为a nm,高为b nm,NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为______;该晶体的密度ρ=_______g·cm-3。