Question

电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 铅蓄电池的负极反应为：Pb - 2e^－+ SO₄^2- =PbSO₄

B. 电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性增强，右侧溶液酸性减弱

C. 该电解池的阴极反应式为2NO₃^-+12H^＋+10e^－=N₂↑+6H₂O

D. 若电解过程中转移2mole^－，则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0g

Answer

B

【解析】

根据图像信息可知，Ag—Pt电极上硝酸根离子得电子被还原成氮气，化合价降低，Ag—Pt电极为电解池的阴极，与铅蓄电池的负极相连；则A极为铅蓄电池的正极，Pt电极为电解池的阳极，阳极为惰性电极，则溶液中的阴离子失电子，则为水失电子生成氧气和氢离子；

A. 铅蓄电池的负极，铅失电子生产的铅离子与溶液中的硫酸根离子反应生成PbSO4，电极反应为：Pb - 2e－+ SO42- =PbSO4，A正确；

B.交换膜左侧Pt电极上电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过质子交换膜向右池移动，Ag—Pt电极上电极反应为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，根据阴阳极上得失电子守恒，电解一段时间后，若不考虑溶液体积变化，交换膜左侧溶液酸性不变，右侧溶液酸性减弱，B错误；

C. 该电解池的阴极上硝酸根离子得电子被还原成氮气，电极反应式为2NO3-+12H＋+10e－=N2↑+6H2O，C正确；

D. 交换膜左侧Pt电极上电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过质子交换膜向右池移动，若电解过程中转移2mole－，参与反应的水为1mol，电解液的质量减少Δm(左) 1mol×18g/mol=18.0g，D正确；

答案为B。