Question

常温下在20 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L^-1的盐酸，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是

A. 在混合溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-能大量共存

B. 当pH=7时，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)

C. 已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2.0×10^-4，当溶液中(HCO₃^-):(CO₃^2-)= 2:1时，溶液的pH=10

D. K_h不受温度的影响，升高温度，溶液中各种离子浓度不变

Answer

C

【解析】

A. 根据图像可知，在混合溶液中，H2CO3、CO32-不能大量共存，A错误；

B. 当pH=7时，溶液中：c(H+)= c(OH-)，B错误；

C. 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4，当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时，c（OH-）=2.010-41/2=10-4（mol/L），则c（H+）=Kw/ c（OH-）=10-10（mol/L），溶液的pH=10，C正确；

D. Kh只受温度的影响，水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向进行，Kh增大，溶液中各种离子浓度随之发生变化，D错误；

答案为C。