过氧化钙是重要的化工原料,易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂,温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。
(1)过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。
已知:氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。
①反应温度需要控制在常温下产率最高,温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________,母液的主要溶质是__________。
②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。
(2)实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s),在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下:
请回答下列问题:
①仪器a的名称为________,仪器a上方橡皮管的作用是______________,D装置中的试剂为________。
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检验装置的气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;待反应结束后,操作顺序为____________(填序号);拆除装置,取出产物。
a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温
(3)利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________,若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积,则测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)水杨酸的系统命名____;阿斯匹林所含官能团的名称____,水杨酸(C)→阿司匹林(D)的反应类型为_____。
(2)扑热息痛的同分异构体中含有苯环,苯环上有两个取代基,氨基直接连在苯环上且属于酯类的有____种,写出任意一种同分异构体的结构简式___(任写一种)。
(3)F的结构简式为_________。
(4)生成贝诺酯的化学方程式为_________。
(5)已知上述B物质为苯酚钠。水杨酸的制备也可以以甲苯为原料制取,由甲苯为原料结合上述流程图合成水杨酸的合理流程图如下:
请回答下列问题:
试剂I为_____,试剂II为_____,物质Y为____。
下列六种短周期元素(用字母x等表示)。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素,由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式:______。
(2)上述元素简单离子半径最大的是(用化学式表示,下同):___;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_____。
(3)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:__________。
(4)x和d组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为__________。
常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL浓度为0.1 mol·L-1的盐酸,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
A. 在混合溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. 当pH=7时,溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
C. 已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4,当溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1时,溶液的pH=10
D. Kh不受温度的影响,升高温度,溶液中各种离子浓度不变
电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 铅蓄电池的负极反应为:Pb - 2e-+ SO42- =PbSO4
B. 电解一段时间后,若不考虑溶液体积变化,交换膜左侧溶液酸性增强,右侧溶液酸性减弱
C. 该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. 若电解过程中转移2mole-,则质子交换膜左侧电解液的质量减少Δm(左) =18.0g
汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列说法正确的是
A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 增大压强,可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2,而消除污染
C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量
D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,反应速率增大