下列说法正确的是（ ）
A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者
C. 最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子
D. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键
下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4
C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p4
同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C. 电负性：X>Y>Z D. 第一电离能：X>Y>Z
下列表示式错误的是（ ）
A. Na＋的轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2
D. Cu+的价电子排布式：3d10
雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:
（1）已知H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8，常温下，氢氧化钠溶液吸收SO2，若恰好生成NaHSO3，则溶液中c(SO32-)____c(H2SO3)（填 >、< 或 =）。
（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g)
2NO(g)△H>0。恒温、恒压密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
a．氮气、一氧化氮消耗速率相等 b．N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
c．氧气的转化率不再变化 d．混合气体的密度不再变化
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。
（4）活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），一定条件下反应生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:
温度℃ 物质 | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________
②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______（填序号）。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（5）Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2
Li2S2O4，则充电时阳极的电极反应式____。
过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。
（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。
已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。
①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。
②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。
（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g)
请回答下列问题：
①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。
a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温
（3）利用如图装置测定反应2CaO2
2CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
