下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A. 氯化钠与蔗糖熔化 B. 碘和干冰升华
C. 镁和硫熔化 D. 金刚石与氧化钠熔化
在单质的晶体中，一定不存在（ ）
A. 离子键 B. 分子间作用力
C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用
下列说法正确的是（ ）
A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者
C. 最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子
D. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键
下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4
C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p4
同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C. 电负性：X>Y>Z D. 第一电离能：X>Y>Z
下列表示式错误的是（ ）
A. Na＋的轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2
D. Cu+的价电子排布式：3d10
