Question

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，下列推测正确的是（   ）

A. XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF₆

C. XeF₄按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D. XeF₂加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F₂

Answer

C

【解析】

Xe原子本身就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是八电子结构了，故A错；晶胞中Xe原子个数为：8×+1=2，F原子个数为：8×+2=4，故原子个数比Xe:F=1:2，其化学式为XeF2，故B错误；由题中化学方程式可知，生成3molO2失12mol电子，生成2molXeO3失4mol电子，生成4molXe得16mol电子，所以转移电子总数为16mol，故C正确；F2与水会剧烈反应，所以在溶液中不可能生成F2，故D错误。