a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A. d元素的基态原子的核外电子的运动状态有17种
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. b与c或d形成的化合物都是良好的有机溶剂
D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
下列说法不正确的是（ ）
A. 60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键
B. 12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键
C. 12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键
D. 31克白磷中，含有6 NA个磷磷键
F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6
C. XeF4按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A. 氯化钠与蔗糖熔化 B. 碘和干冰升华
C. 镁和硫熔化 D. 金刚石与氧化钠熔化
在单质的晶体中，一定不存在（ ）
A. 离子键 B. 分子间作用力
C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用
下列说法正确的是（ ）
A. 含有极性键的分子一定是极性分子
B. H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者
C. 最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子
D. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键
