Question

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（    ）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.24
最高价或最低价	-2	+2	+1	+5、-3	+7、-1	+1	+5、 -3	+3

A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第V族

C. 元素①⑧形成的化合物具有两性

D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Answer

C

【解析】

短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都有最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答。

根据以上分析可知①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al，则

A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；

B．⑦为N元素，位于第二周期VA族，B错误；

C．元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，C正确；

D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。

答案选C。