(为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用如图所示装置进行实验夹持仪器已略去,气密性已检验.
实验过程:
Ⅰ打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.......
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 ______ ;写出实验室制取A中气体的化学方程式___________________
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ________________________________ .
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 ____________________________________ .
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ___________________________ .
(5)过程Ⅲ实验的目的是 _________________________________________.
(6)实验结论:氯、溴、碘单质的氧化性逐渐 ______,原因是:同主族元素从上到下,原子半径逐渐______,得电子能力逐渐______ .
某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质,用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验
实验开始前,先打开弹簧夹通一段时间,关闭弹簧夹后,在A中滴加一定量的浓硫酸,观察实验现象,然后加热,观察到A中有白雾生成,铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题:
(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是__________________________;
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,取出A中的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,写出此时A中反应的化学方程式:_________________________;
(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽,则盛放的溶液是__________________;
A:水 B: NaOH溶液 C: 饱和Na2SO3 溶液 D: 饱和NaHSO3 溶液
(4)实验开始前,先通一段时间N2的目的是___________________________________
(5)可以证明是弱酸的实验装置是_______________________________
(6)E中的现象是_______________________,该现象表明SO2具有______________性
(7)装置F的作用是吸收尾气,写出该装置中反应的化学方程式__________________,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是______________。
A、B、C、D是中学化学中的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(反应中的其他产物已略去)。请填空:
(1)若B是常见的两性氢氧化物
①若D是强酸,则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。
②若D是强碱,则反应②的离子方程式是___________________________。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;B是汽车尾气之一,遇空气会变色;则反应①的化学方程式为_________________。
(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色,D是一种无色无味的气态酸性氧化物,则反应③的离子方程式是_____________________________。
(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①若A可用于自来水消毒,则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。
②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。
下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素请回答下列问题.
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ||||
3 |
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中,最活泼的金属元素是 ______(写元素符号,下同);最不活泼的元素是 ______ ;可作半导体材料的元素是 ______ ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐,该元素是______.
、的简单离子,其半径更大的是 ______ (写离子符号).
、的气态氢化物,更稳定的是 ______ (填化学式).
元素的非金属性: ______ 填“”或“”).
的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是 ______ (填化学式),酸性最强的是 _____ (填化学式); 酸性最强的物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________ .
已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
T | 失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂 |
Z | 原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子 |
回答下列问题:
(1)写出工业上用X的单质来制备粗硅的化学方程式_________________________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图:____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物的化学式是________,电子式是____________。
下列7种化学符号:;;;;; ;
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是______和______。
(3)质量数相等,但不能互为同位素的是______和______。
(4)中子数相等,但质子数不相等的是______和______。