Question

某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数___和质量数___，并写出X元素在元素周期表中的位置(简要写出计算过程)___。

Answer

20 40 第四周期第ⅡA族

【解析】

根据XCl2+2AgNO3=X(NO3)2+2AgCl↓计算XCl2的物质的量，再由M=计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置。

n(AgNO3)=0.02L1mol/L=0.02mol，
XCl2+2AgNO3=X(NO3)2+2AgCl↓
1mol 2mol
n(XCl2) 0.02mol
n(XCl2)=0.01mol，
所以M(XCl2)=m(XCl2)/n(XCl2)==111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，

因为XCl2中有两个Cl，所以X的质量数=111-35.52=40，
所以X的质子数=质量数中子数=40-20=20，质子数是20为钙元素。钙元素在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族，

因此，本题正确答案为20 ；40 ；第四周期第ⅡA族。