Question

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A. CO₂与SO₂ B. CH₄与NH₃ C. BeCl₂与BF₃ D. C₂H₄与C₂H₂

Answer

B

【解析】

ABm型杂化类型的判断：中心原子价层电子对计算公式：价层电子对数n=

，当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，注意当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；对于有机物利用杂化轨道可以利用碳原子间的化学键判断，单键为sp3杂化，双键为sp2杂化，三键为sp杂化。

A项、CO2中C原子的价层电子对数2，采取sp杂化方式，SO2中S原子的价层电子对数3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；

B项、CH4中C原子的价层电子对数4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子的价层电子对数4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；

C项、BeCl2中Be原子的价层电子对数2，采取sp杂化方式，BF3中B原子的价层电子对数3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；

D项、C2H2分子中含有碳碳三键，C原子采取sp杂化方式，C2H4分子中含有碳碳双键，C原子采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故D错误。

故选B。