60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基(-OH)氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表
m－n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸强度 | 弱酸 | 中强 | 强 | 很强 |
实例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
由此判断下列含氧酸酸性最强的是
A. H3AsO4 B. H2CrO4 C. HMnO4 D. H2SeO4
下列分子含有非极性键的极性分子的是
A. 
B. C60 C. HCN D. CH3CH2Cl
能够用键能解释的是
A. 氮气的化学性质比氧气稳定 B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C. 稀有气体一般很难发生化学反应 D. 硝酸易挥发，硫酸难挥发
水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
A. OCS的电子式为
B. OCS分子中三个原子位于同一直线上
C. OCS的沸点比CO2的低
D. OCS分子中含有1个σ键和1个π键
A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是
A. 四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7
B. 气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HD
C. 酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HD
D. A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素
下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是
A. 元素的电负性:P<O<F
B. 元素的第一电离能:C<N<O
C. 离子半径:O2->Na+>Mg2+
D. 原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl
