肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B. 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键
C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式
D. 32g肼分子中含有5NA个σ键
关于氢键，下列说法正确的是
A. 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B. 因为氢键的缘故，
比
熔沸点高
C. 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D. “可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是
A. ClO3－ B. NO2－ C. ClO4－ D. SO32－
X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是( )
A. 元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水
B. T有一种单质的空间构型为正四面体
C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D. Z的氢化物Z2H4结构中没有双键
激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是
A. 元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nm
B. 以下实验装置测得的是氢元素的吸收光谱
C. 
该电子排布图表示的是基态氧原子的电子排布图
D. 原子光谱可以用于定性鉴定元素
下列物质的分子中，键角最小的是
A. H2O B. BF3 C. H2S D. CH4
