短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A是电负性最大的元素,B、D的价电子层中均有两个未成对电子,回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为___________________________;
(2)A的基态原子中,电子占据的最高能级符号为___;该能级的电子云轮廓图形状为__________;
(3)B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________;该电离能大小变化的原因为________________;
(4)C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。
已知硼元素的电负性比氯元素的小,三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述不正确的是
A. 三氯化硼溶于水能导电
B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C. 三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达113℃,已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法不正确的是
A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B. 肼沸点高达113℃,可推测肼分子间能形成氢键
C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式
D. 32g肼分子中含有5NA个σ键
关于氢键,下列说法正确的是
A. 分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键
B. 因为氢键的缘故,比熔沸点高
C. 由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定
D. “可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是
A. ClO3- B. NO2- C. ClO4- D. SO32-
X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别;基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道;基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是( )
A. 元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水
B. T有一种单质的空间构型为正四面体
C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D. Z的氢化物Z2H4结构中没有双键