周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F,A是宇宙中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn;C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素;E的基态原子M层填满电子,N层仅有2个电子;F位于第六周期,与Cu 同族,其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
(1)写出 E的基态原子的价层电子排布式________________;
(2)B、C 形成的BC-常作为配位化合物中的配体,BC-中B原子的杂化方式为_________,BC-中含有的σ键与π键的数目之比为____________,其等电子体有_________(填2个);
(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________________;
(4)D3分子的立体构型为____________;
(5)E、F 均能与 BC-形成配离子。E 与 BC-形成的是四配位离子,工业上常用 F 和BC-形成的配离子(直线形)与 E 反应来提取 F 单质,写出E置换F的离子方程式_________________________________。
短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A是电负性最大的元素,B、D的价电子层中均有两个未成对电子,回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为___________________________;
(2)A的基态原子中,电子占据的最高能级符号为___;该能级的电子云轮廓图形状为__________;
(3)B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________;该电离能大小变化的原因为________________;
(4)C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。
已知硼元素的电负性比氯元素的小,三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述不正确的是
A. 三氯化硼溶于水能导电
B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C. 三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达113℃,已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法不正确的是
A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B. 肼沸点高达113℃,可推测肼分子间能形成氢键
C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式
D. 32g肼分子中含有5NA个σ键
关于氢键,下列说法正确的是
A. 分子中有N、O、F原子,分子间就存在氢键
B. 因为氢键的缘故,比熔沸点高
C. 由于氢键比范德华力强,所以H2O分子比H2S分子稳定
D. “可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是
A. ClO3- B. NO2- C. ClO4- D. SO32-