石墨烯（如图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图b）。
（1）图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________,该C原子杂化方式是______；图b中键角α_________键角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）
（2）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。
周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F，A是宇宙中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素；E的基态原子M层填满电子，N层仅有2个电子；F位于第六周期，与Cu 同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
（1）写出 E的基态原子的价层电子排布式________________；
（2）B、C 形成的BC－常作为配位化合物中的配体，BC－中B原子的杂化方式为_________，BC－中含有的σ键与π键的数目之比为____________，其等电子体有_________（填2个）；
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________________；
（4）D3分子的立体构型为____________；
（5）E、F 均能与 BC－形成配离子。E 与 BC－形成的是四配位离子，工业上常用 F 和BC－形成的配离子（直线形）与 E 反应来提取 F 单质，写出E置换F的离子方程式_________________________________。
短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，B、D的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；
（2）A的基态原子中，电子占据的最高能级符号为___；该能级的电子云轮廓图形状为__________；
（3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________；该电离能大小变化的原因为________________；
（4）C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。
已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是
A. 三氯化硼溶于水能导电
B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C. 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B. 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键
C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式
D. 32g肼分子中含有5NA个σ键
关于氢键，下列说法正确的是
A. 分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B. 因为氢键的缘故，
比
熔沸点高
C. 由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D. “可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键
