金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)①铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。
A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态
C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱
②碘、铜两种元素的电负性如表:
元素 | I | Cu |
电负性 | 2.5 | 1.9 |
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(2)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。
①此配合物中,基态铁离子的价电子排布图为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。
A.σ键 B.π键 C.极性键 D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.离子键
(3)类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_____________。
(4)治疗铅中毒可滴注依地酸(别名EDTA,结构如下面左图)钠钙,使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_________(填标号)
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
(5)AlCl3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态还是气态,一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键,因此以二聚体Al2Cl6的形式存在,写出Al2Cl6的结构式_______(用→标出配位键)。
已知下列化学键的键能:
化学键 | C-C | N-N | O-O | 0=O | O-H | S-H | Se-H | N-H | As-H |
键能/(kJ·mol-1) | 347.7 | 193 | 142 | 497.3 | 462.8 | 363.5 | 276 | 386 | 247 |
回答下列问题:
(1)过氧化氢不稳定,易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g) +O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为__________________;
(2)O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小,原因是_______________________________,据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________;
(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成C-C长链,而氮原子与氮原子间,氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链,原因是_______________。
石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图b)。
(1)图a中,1号C与相邻C形成σ键的个数为___________,该C原子杂化方式是______;图b中键角α_________键角β。(填“>” 、 “<” 或“=” )
(2)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_______(填元素符号)。
周期表中的五种元素 A、B、C、D、E、F,A是宇宙中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,B 的基态原子价层电子排布为 nsnnpn;C是基态原子含有未成对电子数目最多的第二周期元素;E的基态原子M层填满电子,N层仅有2个电子;F位于第六周期,与Cu 同族,其单质在金属活动性顺序表中排在末位。
(1)写出 E的基态原子的价层电子排布式________________;
(2)B、C 形成的BC-常作为配位化合物中的配体,BC-中B原子的杂化方式为_________,BC-中含有的σ键与π键的数目之比为____________,其等电子体有_________(填2个);
(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________________;
(4)D3分子的立体构型为____________;
(5)E、F 均能与 BC-形成配离子。E 与 BC-形成的是四配位离子,工业上常用 F 和BC-形成的配离子(直线形)与 E 反应来提取 F 单质,写出E置换F的离子方程式_________________________________。
短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A是电负性最大的元素,B、D的价电子层中均有两个未成对电子,回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为___________________________;
(2)A的基态原子中,电子占据的最高能级符号为___;该能级的电子云轮廓图形状为__________;
(3)B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________;该电离能大小变化的原因为________________;
(4)C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。
已知硼元素的电负性比氯元素的小,三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述不正确的是
A. 三氯化硼溶于水能导电
B. 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C. 三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾