将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A. 硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸
下列有关硅及其化合物的说法不正确的是( )
A. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料
B. 盛放NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶
C. SiO2和CO2都是酸性氧化物,既能与水反应,又能与NaOH溶液反应
D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤
有科学家提出,硅是“21世纪的能源”,下面有关硅的叙述中,正确的是( )
A. 硅单质化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中,是重要的半导体材料
钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是( )
A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机
C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修,做钛合金装饰门
金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)①铜或铜盐的焰色反应为绿色,下列有关原理分析的叙述正确的是___ (填字母)。
A. 电子从基态跃迁到较高的激发态 B. 电子从较高的激发态跃迁到基态
C. 焰色反应的光谱属于吸收光谱 D. 焰色反应的光谱属于发射光谱
②碘、铜两种元素的电负性如表:
元素 | I | Cu |
电负性 | 2.5 | 1.9 |
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(2)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示。
①此配合物中,基态铁离子的价电子排布图为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。
A.σ键 B.π键 C.极性键 D.非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.离子键
(3)类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_____________。
(4)治疗铅中毒可滴注依地酸(别名EDTA,结构如下面左图)钠钙,使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_________(填标号)
A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
(5)AlCl3是一种褐红色晶体,吸湿性极强,易溶于水和乙醇,无论是固态还是气态,一个分子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位键,因此以二聚体Al2Cl6的形式存在,写出Al2Cl6的结构式_______(用→标出配位键)。
已知下列化学键的键能:
化学键 | C-C | N-N | O-O | 0=O | O-H | S-H | Se-H | N-H | As-H |
键能/(kJ·mol-1) | 347.7 | 193 | 142 | 497.3 | 462.8 | 363.5 | 276 | 386 | 247 |
回答下列问题:
(1)过氧化氢不稳定,易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g) +O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为__________________;
(2)O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小,原因是_______________________________,据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________;
(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成C-C长链,而氮原子与氮原子间,氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链,原因是_______________。