1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是
A. 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B. 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景
C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ,则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为( )
A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是( )
A. 燃料电池 B. 火力发电
C. 天然气燃烧 D. 煅烧石灰石
下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是( )
A. C + CO22CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
下列叙述中不正确的是( )
A. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B. 化学键存在所有单质和化合物中
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. N2分子中含有的共价键很强,故N2分子比较稳定
食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B. 胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C. HCl溶于水时会电离出H+和Cl-,但HCl属于共价化合物
D. HCl的电子式是