有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,据此判断四种金属的活动顺序是( )
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;
④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。
A. A>C>D>B B. A>B>C>D C. C>A>B>D D. B>D>C>A
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲、乙两装置均将化学能转变为电能
C. 两烧杯中溶液均变蓝色
D. 一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小
180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法中正确的是( )
A. 该反应的化学方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2
B. 在0~3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C. 当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态
D. 在3~10 min内,反应仍未达到平衡状态
在500℃和催化剂存在的条件下,某固定容积的容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时,混合气体中SO3的质量分数不再变化
B. 在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
C. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等且都为零
D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气,欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量,下列措施不可行的是( )
A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸
C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉
1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是
A. 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B. 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景
C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应