Question

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铝固体。

（1）装置A中仪器X的名称为____。A中发生反应的化学方程式为________。

（2）B装置中盛放的试剂是_____，C装置中盛放试剂的作用为_______。

（3）F装置中的试剂为______，其作用是_______。

（4）G装置中反应的离子方程式为__________。

Answer

分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

【解析】

该实验的原理二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，要制备纯净、干燥的氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，干燥的Cl2再与Al反应，最后收集制得的AlCl3，据此答题。

（1）根据仪器的构造可知，装置A中仪器X的名称为分液漏斗，A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）根据分析，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B装置中盛放的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢，C装置中盛放试剂为浓硫酸，作用为利用浓硫酸的吸水性干燥氯气，故答案为：饱和食盐水，除去氯气中的水蒸气。

（3）因为氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，所以F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止G中的水蒸气进入E中，故答案为：浓硫酸、防止G中的水蒸气进入E中。

（4）氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。