Question

已知SO₂和O₂反应生成2molSO₃时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是

A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJ

B. 某时刻，SO₃的物质的量为0.28 mol，则SO₂的转化率为40%

C. 某时刻，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某时刻，SO₃的浓度可能为0.4mol^-1·L^-1

Answer

B

【解析】

A. SO2、O2的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol，完全反应生成0.2molSO3，根据题干信息，此时放出的热量为0.1QKJ，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于0.1QKJ，故A错误；

B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，此时生成的SO3为0.28mol-0.2mol=0.08mol，反应掉的SO2为0.08mol，则SO2的转化率为，故B正确；

C. 某时刻，SO3的物质的量为0.15mol，则生成的SO2、O2分别为0.05mol和0.025mol，则此时的SO2、O2物质的量分别为0.25mol、0.125mol，故C错误；

D.当0.2molSO2完全转化为SO3时，此时SO3的浓度为0.4mol-1·L-1，而该反应为可逆反应，不可能完全转化，故D错误，

故选B。