用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是
A. 标准状况下，11.2LCH4中含有2NA个共价键
B. 7.8g Na2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA
C. 5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NA
D. 在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的离子总数为3NA
在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是
A. 2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1
B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快
C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HX分子。在ag2HX中所含质子数是
A. 
B. 
C. 
D. 
下列离子方程式正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
B. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O
C. 铝片碱洗时常有气泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4] －＋H2↑
D. 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 +SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓
已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是
A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJ
B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%
C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol
D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1
下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是
A. 都是共价化合物
B. SiO2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨
C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸
