Question

下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：

（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。

（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B₂C，该化合物的核外电子总数为_____。

（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。

（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

b．E的氢化物比F的氢化物稳定

c．E和F的单质与水反应E较剧烈

d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

Answer

Ar F R HClO4 F2 Al3+ 离子键 第六周期ⅣA族 22 H++OH-===H2O Na cd

【解析】

根据元素周期表排布规律分析解答；根据元素周期律的表现分析解答；根据金属性、非金属性强弱判断规律分析解答。

根据元素周期表可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素，L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素；

（1）化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，原子半径最小的是（除稀有气体元素）第二周期最右边的元素F，其中属于过渡元素的是R即Fe元素，故答案为：Ar，F，R；

（2）非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素周期表中非金属性最强的是F其次是O，但是F和O元素无正价，其次为Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，非金属性越强，氧化性越强，非金属性最强的是F，其氧化性最强的单质为F2，第三周期中形成的简单离子有2个电子层的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的简单离子均为三个电子层，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是两个电子层的Al3+，故答案为：HClO4，F2，Al3+；

（3）F是Mg元素与K是Cl元素形成的化合物MgCl2是离子化合物，仅含有离子键，溶于水发生电离，所破坏的化学键为离子键，故答案为：离子键；

（4）Q是Pb元素，根据元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B为N元素、C为O元素，可形成化合物B2C即N2O，该化合物的核外电子总数为7×2+8=22，故答案为：第六周期ⅣA族，22；

（5）P为Ba元素，Ba的最高价氧化物对应的水化物即Ba(OH)2与B即N元素的最高价氧化物对应的水化物即HNO3反应生成硝酸钡和水，离子方程式为H++OH-===H2O；

（6）元素E为Na与元素F为Mg元素，元素周期表中，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则d正确，金属性越强，则其单质与水或酸反应越剧烈，则c正确；金属性不能用氢化物性质比较，故b错误；金属性与单质与酸反应得失电子数无关，故a错误，故答案为：Na，cd。