I.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;③检查气密性;④由A向B中滴加足量试剂;⑤将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重,上述操作的顺序是_______,(填序号)②中记录C的液面位置前,还应______。
(2)A中装的试剂为________。
(3)若实验用铝镁合金的质量为m1g,测得氢气体积为amL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为m2g,则铝的相对原子质量为_______。
II.某化学研究小组的同学,为了探究催化剂对化学反应速率的影响,做了以下实验:将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。
(5)计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。
下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A~R 15种元素,试根据它们回答下列问题(填具体元素符号或化学式):
(1)化学性质最不活泼的是____,原子半径最小的是(除稀有气体元素)___属于过渡元素的是____(填A~R中的代号)。
(2)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____,单质中氧化性最强的是________,第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。
(3)F与K形成的化合物溶于水发生电离,所破坏的化学键为______。
(4)Q在元素周期表中的位置是_____,B、C可形成化合物B2C,该化合物的核外电子总数为_____。
(5)P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式:____________。
(6)元素E与元素F相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______(填序号)。
a.与酸反应时,每个F原子比每个E原子失电子数多
b.E的氢化物比F的氢化物稳定
c.E和F的单质与水反应E较剧烈
d.最高价氧化物对应水化物碱性E比F强
请按要求回答下列问题:
(1)下列纯净物中:a.NaOH b.Ar c.MgCl2 d.HCl e.NH3 f.KNO3
①不含化学键的物质是_______(填序号,下同)。
②既含有离子键又含有共价键的物质是______。
③只含有离子键的物质是________。
(2)下列变化中,不需要破坏化学键的是______。
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华 D.氯化钠溶于水
(3)实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,以氢氧化钠为例,用离子方程式表示其原因:_________,任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。
(4)硅是良好的半导体材料,写出工业上生产粗硅的化学方程式:__________________________。
现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示,则原溶液中Cl- 与SO42-的物质的量之比为
A. 1:3 B. 1:6
C. 2:3 D. 3:2
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法不正确的是
A. Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为HYO4
B. 它们形成的简单离子半径:X>W
C. X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:X>Z
D. X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2
下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是
A. 在K2CO3溶液中:Na+、H+、Cl-、Br-
B. 使酚酞变红的溶液:NH4+、CH3COO-、SO42-、Mg2+
C. 无色溶液:OH-、K+、[Al(OH)4]-、Ba2+
D. 加入金属铝会产生氢气的溶液:K+、NO3-、Cl-、H+