Question

下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）h元素在周期表中的位置是_______；

（2）表中所列元素中，金属性最强的是____；元素最高价含氧酸酸性最强的是____；（填化学式）

（3）c、d、e、g中，离子半径最小的是____；（填离子符号）

（4）a和b化合时形成_____键；a和d化合时形成______键；

（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为__________。

Answer

第四周期，第Ⅷ族 Na HClO4 Al3+ 共价 离子

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素、e为Al元素、f为Si元素、g为Cl元素、h为Fe元素，据此分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为N元素、c为N元素、d为Na元素、e为Al元素、f为Si元素、g为Cl元素、h为Fe元素。

（1）h为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族；

（2）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；表中所列元素中，金属性最强的元素应在表的左下角，是Na；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但F元素无最高价氧化物的水化物，故以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；

（3）具有相同电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2->Na+>Al3+，比其他离子多一个电子层，半径最大，故c、d、e、g中离子半径Cl->O2->Na+>Al3+，离子半径最小的是Al3+；

（4）a和b化合时生成NH3，形成共价键；a和d化合时生成NaH，形成离子键；

（5）由a、c、d形成的化合物NaOH的电子式为。