Question

四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	−33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为_______。

（2）用甲装置制氯气，MnO₄⁻ 被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；②__________。

（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl₂杂质，产生SnCl₂杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有_____

A．H₂O₂溶液       B．FeCl₃溶液（滴有KSCN）     C．AgNO₃溶液      D．溴水

（5）己装置的作用是_____。

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO₂气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl₄，则SnCl₄的产率为____（保留3位有效数字）。

Answer

蒸馏烧瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ BD AC 90.0%

【解析】

SnCl4极易水解，应在无水环境下进行进行，A装置制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的Cl2中含有HCl及水蒸气，乙中盛放饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，丙中浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，并用氯气排尽装置中空气，防止影响实验。氯气与Sn在丁处试管中反应生成SnCl4，反应生成SnCl4的为气态，在戊处冷却收集得到液态SnCl4，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解。

(1)根据装置图可知：甲装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶；

(2)在A中KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)若整个装置中充分氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl4，加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集；

(4)如果缺少乙装置，氯气中混有的HCl气体与Sn反应产生SnCl2进而氢气，使SnCl4产率降低，且氯气与氢气反应可能发生爆炸；反应产生SnCl2的方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

A.H2O2溶液 可以将 Sn2+氧化为Fe3+，但没有明显现象，a错误；

B.与FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出现红色，则含有SnCl2，否则无SnCl2，b正确；

C.使用AgNO3溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡，c错误；

D.与溴水混合，若橙色褪去，则含有SnCl2，否则无SnCl2，d正确；

故合理选项是BD；

(5)己装置是干燥管，干燥管中碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解，故合理选项是AC；

(6)用去锡粒1.19g，其物质的量为n(Sn)=1.19g÷119g/mol=0.01mol，根据Sn原子守恒可知在理论生成SnCl4为0.01mol，则SnCl4的产率为×100%=90.0%。