几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径 | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 |
最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 |
|
最低负价 |
| -1 |
|
| -3 | -2 |
下列说法不正确的是
A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C. 离子半径:r(M2+)<r(R3-)
D. Z和Y形成的化合物为离子化合物
某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B. 光照时, H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C. 光照时,b极的电极反应式为 VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D. 夜间无光照时,a极的电极反应式为V3++e-=V2+
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是
A. Zn为电池的负极
B. 正极反应式为+10H++6e-===Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液碱性增大
D. 电池工作时OH-向负极迁移
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是:
A. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D. 元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:① 2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;② Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是
A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度